Conţinut
- Diferența principală
- Punctul de echivalență față de punctul final
- Diagramă de comparație
- Care este punctul de echivalență?
- Metode de determinare a punctului de echivalență
- Ce este Endpoint?
- Diferențele cheie
- Concluzie
Diferența principală
Principala diferență între punctul de echivalență și punctul final este că punctul de echivalență este punctul de finisare precis în care reacția chimică ajunge de obicei la sfârșit, în timp ce punctul final este limita în care modificarea culorii are loc în aranjament.
Punctul de echivalență față de punctul final
Punctul de echivalență este punctul exact în care reacția chimică se încheie în amestecul de titrare, în timp ce punctul final este punctul în care schimbarea de culoare are loc în aranjament. Punctul de echivalență furnizează acel punct, în care analitul necunoscut a reacționat complet cu titrantul și reacțiile, se termină în timp ce punctul final nu întotdeauna oferă acel punct în care analiticul necunoscut a reacționat complet cu titrantul. În punct de echivalență, schimbarea culorii în amestecul de reacție nu specifică întotdeauna un punct de echivalență particular; pe de altă parte, în punctul final, schimbarea culorii indică întotdeauna punctul final. Punctul de echivalență vine înainte de final; dimpotrivă, punctul final vine după punctul de echivalență. Acizii slabi din punctul de echivalență pot avea un punct de echivalență multiplu; invers, acizii slabi din punct de vedere final pot avea un singur punct final. Punctul de echivalență apare atunci când soluția standard, numărul de aluniți din titrant, este egală cu numărul aluniților analitului și al soluției cu concentrații necunoscute; pe partea flip, punctul final apare atunci când există o schimbare de culoare în reacție. Un alt mijloc de echivalență este faptul că titrantul a reacționat complet cu analitul, în timp ce atunci când există semnale de finalizare a titrării, acesta este punctul final al amestecului de reacție. Dacă pH-ul titrantului corespunde pH-ului în punctul de echivalență, atunci punctul de echivalență și punctul final pot apărea în același timp.
Diagramă de comparație
| Punct de echivalare | Punct final |
| Punctul de echivalență este limita precisă în care reacția chimică se oprește în combinația de titrare. | Punctul final este punctul în care schimbarea de culoare are loc în aranjament. |
| stoichiometria | |
| Oferă acel punct în care analitul necunoscut a reacționat complet cu titrantul și reacțiile se termină | Nu oferă întotdeauna acel punct în care analiticul necunoscut a reacționat complet cu titrantul |
| Schimbare de culoare | |
| Nu specifică întotdeauna un punct de echivalență particular | Indică întotdeauna punctul final |
| Sfârșitul reacției | |
| Vine înainte de final | Vine după punctul de echivalență |
| Acizi slabi | |
| Poate avea un punct de echivalență multiplu | Poate avea un singur punct final |
| Punctul de apariție | |
| Se produce atunci când soluția standard, numărul de moli din titrant, este egal cu numărul aluniților analitului și al soluției cu concentrații necunoscute | Se produce atunci când există o schimbare de culoare în reacție |
| O altă medie a definițiilor | |
| Punctul de echivalență este că titrantul a reacționat complet cu analitul | Când există semnale de finalizare a titrării, acesta este punctul final al amestecului de reacție |
Care este punctul de echivalență?
Punctul de echivalență este punctul exact în care reacția chimică se încheie în amestecul de titrare. Un alt mijloc de echivalare este că titrantul a reacționat complet cu analitul. Punctul de echivalență furnizează această limită principală în care analitul neidentificat a reacționat în întregime cu capetele și titrantul reacțiilor. În punct de echivalență, modificarea culorii în combinația de reacție nu specifică în general întotdeauna un punct de echivalență particular. Punctul de echivalență apare atunci când soluția standard, numărul de aluniți din titrant, este egală cu numărul aluniților analitului și al soluției cu concentrații necunoscute. Punctul de echivalență apare de obicei întotdeauna înainte de atingerea obiectivului final.
Metode de determinare a punctului de echivalență
- Schimbarea culorii auto-indicatorilor: Prezența transformării culorii specifică punctul de echivalență prin auto-indicatori ca reactanți în reacții, deoarece nu sunt folosiți indicatori adevărați.
- Spectroscopie: Poate fi util pentru furnizarea de amestecuri de reacții colorate.
- Conductanta: De asemenea, poate fi util să controlați punctul de echivalență al titrării.
- Punct final: Punctul de echivalență, uneori, poate fi considerat ca obiectiv, deoarece sunt aproape egali.
Ce este Endpoint?
Punctul final este punctul în care schimbarea de culoare are loc în aranjament. Un alt mijloc de finalizare este acela că atunci când există semnale de finalizare a titrării, acesta este punctul final al amestecului de reacție. Obiectivul final nu oferă în mod continuu acel punct limitat, în care analitica neidentificată a reacționat complet cu titrantul. În punctul final, modificarea culorii specifică de obicei întotdeauna punctul final. Endpoint-ul derivă întotdeauna mereu lângă punctul de echivalență. Acizii slabi din punct de vedere final pot avea un singur punct final. Endpointul apare atunci când există o schimbare de culoare în reacție. În diferite reacții ale punctului final, în care auto-indicatorii sunt folosiți atunci când întreaga cantitate de reactant neidentificat a reacționat complet cu titrantul, atunci este dată limita.
Diferențele cheie
- Punctul de echivalență este limita precisă în care reacția chimică se încheie în combinația de titrare, în timp ce punctul final este limita în care se întâmplă modificarea culorii în procedură.
- Punctul de echivalență furnizează acel punct, în care analitul necunoscut a reacționat complet cu titrantul și reacțiile, se termină în timp ce punctul final nu întotdeauna oferă acel punct în care analiticul necunoscut a reacționat complet cu titrantul.
- În punct de echivalență, schimbarea culorii în amestecul de reacție nu specifică întotdeauna un punct de echivalență particular; pe de altă parte, în punctul final, schimbarea culorii indică întotdeauna punctul final.
- Punctul de echivalență vine înainte de final; dimpotrivă, punctul final vine după punctul de echivalență.
- Acizii slabi din punctul de echivalență pot avea un punct de echivalență multiplu; invers, acizii slabi din punct de vedere final pot avea un singur punct final.
- Punctul de echivalență apare atunci când soluția standard, numărul de aluniți din titrant, este egală cu numărul aluniților analitului și al soluției cu concentrații necunoscute; pe partea flip, punctul final apare atunci când există o schimbare de culoare în reacție.
- Un alt mijloc de echivalență este faptul că titrantul a reacționat complet cu analitul, în timp ce atunci când există semnale de finalizare a titrării, acesta este punctul final al amestecului de reacție.
- Dacă pH-ul titrantului corespunde pH-ului în punctul de echivalență, atunci punctul de echivalență și punctul final pot apărea în același timp.
Concluzie
În cadrul discuțiilor de mai sus se concluzionează că punctul de echivalență este punctul final precis în care se termină reacția chimică, iar schimbarea culorii în amestecul de reacție nu specifică întotdeauna un punct de echivalență particular, în timp ce punctul final este limita în care se schimbă culoarea în aranjament.
