Conţinut

• Diferența principală
• Diagramă de comparație
• Ce este punctul de fierbere?
• Ce este punctul de topire?
• Punctul de fierbere față de punctul de topire

Diferența principală

Punctul de fierbere și punctul de topire sunt termenii legați de schimbarea stării materiei, deoarece ambele sunt temperaturile când forțele intermoleculare slăbesc și odată cu creșterea moleculelor de energie cinetică sunt setate să își schimbe starea de materie. Punctul de topire este temperatura când solidul începe să se transforme în lichid. De exemplu, punctul de topire a gheții este de 0 ° C sau 273 K, deci la această temperatură gheața va începe să se descompună ca un lichid. Punctul de fierbere este temperatura când lichidul începe să se transforme în vapori. De exemplu, la temperatura camerei Punctul de fierbere al apei este de 100 ° C, la această temperatură moleculele de apă încep să se evapore ca vapori.

Diagramă de comparație

Ce este punctul de fierbere?

Punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea externă care înconjoară lichidul. De obicei, aceasta este o temperatură ridicată când forțele intermoleculare slăbesc și moleculele sunt toate setate să rupă legătura și să se evapore ca vapori. Presiunea exterioară este unul dintre factorii cei mai remarcabili care afectează procesul de fierbere, deoarece presiunea externă mai mare va fi punctul de fierbere, iar scăderea presiunii externe, scăderea punctului de fierbere. Punctul de fierbere al apei nu rămâne același, se schimbă cu inferenta presiunii externe. De exemplu, la temperatura camerei apa are un punct de fierbere de 100 ° C, deși la Muntele Everest, unde presiunea este de aproximativ 34 kPa, apă de fierbere este de 71 ° C.

Ce este punctul de topire?

Punctul de topire este temperatura la care fazele solide și cele lichide sunt în stare de echilibru termic. Punctul de topire este în general proprietatea solidelor. Este o anumită temperatură când solidele se transformă sub formă de lichide. După cum știm că în solide moleculele sunt strâns menținute prin forțele inter-moleculare, atunci când este vorba despre punctul de topire, energia cinetică este destul de mare pentru a elibera moleculele, astfel încât acestea ar putea schimba starea materiei. Mulți oameni care derivă din aceasta consideră că punctul de topire și îngheț al unei substanțe este același, deși nu este obligatoriu ca în cazul agarului, care se topește la 85 de ani. ⁰C, dar revine în formă solidă la 31 de ani ⁰C până la 40 ⁰C.

Punctul de fierbere față de punctul de topire

• Punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea externă care înconjoară lichidul, în timp ce punctul de topire este temperatura la care fazele solide și cele lichide sunt în stare de echilibru termic.
• Punctul de topire este temperatura când solidul începe să se transforme în lichid, în timp ce punctul de fierbere este temperatura când lichidul începe să se transforme în vapori.
• Punctul de fierbere nu rămâne același, se schimbă cu inferenta presiunii externe, în timp ce punctul de topire nu are nicio legătură cu presiunea externă.
• Punctul de topire și îngheț al unei substanțe nu este același ca în cazul agarului, care se topește la 85 ⁰C, dar revine în formă solidă la 31 de ani ⁰C până la 40 ⁰C.
• Punctul de fierbere al apei nu rămâne același, se schimbă cu inferenta presiunii externe. De exemplu, la temperatura camerei apa are un punct de fierbere de 100 ° C, deși la Muntele Everest, unde presiunea este de aproximativ 34 kPa, apă de fierbere este de 71 ° C.